Egenskapene til metallene forklart av metallbindende

Størstedelen av det periodiske system av elementene består av metall. Slående metall er at de har noen likheter i ren form. De er gode ledere av varme og elektrisitet, er de lett deformerbart og har et skinnende utseende. Den metallbindings spiller en viktig rolle. Denne artikkelen fra elektronenzee modellen sett på hvordan jeg skal forklare egenskapene til metaller.

Metal Rooster

Det positivt ladede kjernen av et atom utøver en tiltrekning på elektronene i elektronskyen rundt atomet. I metaller, tiltrekningen mellom kjernen og elektronene i den ytre mantel, men lite. Konsekvensen av dette er at de ytre elektroner kan bevege seg relativt fritt mellom de forskjellige metallatomer. Tanken er at metallet er et metall-gitterformer positivt ladede elektroner med rundt den fritt bevegelige elektroner. Den elektronenzee modellen er en måte å presentere det.
Gitter av positivt ladede metallioner som er omgitt av fritt bevegelige elektroner. Til de positivt ladede metallioner i et rutenett, tross alt, de har gitt fra seg elektroner, er det et hav med fritt bevegelige elektroner. I praksis viser det seg at elektronene likevel fortsette å føle en liten tiltrekningskraft fra kjernen. Elektronene danner en slags elektrisk limet som holder metallioner til hverandre. Ellers er de positivt ladede metallioner som frastøter hverandre.

Conduction

Fordi elektronene er fri til å bevege seg atomene de er gode ledere av elektrisitet og varme. Ved å holde en gjenstand, i tillegg til et positivt ladet metall, vil elektronene ved tiltrekning begynne å bevege seg mot gjenstanden, hvorved gjenstanden til den ene side og negativ på den andre siden blir positivt ladet. Isolatorer bare har den egenskapen at elektroner kan knapt bevege seg. For å lede strøm, er det et vilkår at elektroner kan bevege seg.
Elektronene er også i stand til å ta bort varme. I den forstand er ikke flyt og riktig form av conduction varmeoverføring i metaller.

Deformasjon av metaller

Metaller er formbare, seigt og form godt. Således kan de formes til tråder og tynne ark. Når flytting av metallioner i gitteret, for eksempel ved å slå på metall med en hammer, frie elektroner beveger seg langs. Som et resultat, ikke metallet ikke endre dets sammensetning. Metallet kan bli deformert slik at det dannes plater uten ledninger med denne, metallbinding er tapt.

Utseende

Metaller er i ren form alle skinnende utseende. Edle metaller fortsetter å skinne, hvis de er skikkelig rengjort. Metaller som kobber og gull går i ren form ingen reaksjoner med andre stoffer, så det er ingen skade på ytre rom. At endringer som er mindre edle metallet. En meget uedle metaller som cesium og kalium reagerer nesten øyeblikkelig med oksygen fra luften, noe som gjør overflaten matt.

Smelte og kokepunkter

Metaller av smeltepunktene varierer enormt. Således alkalimetaller myk og smelte dem ved lave temperaturer. Smeltepunktet for natrium er 98 ° C og til og med av cesium 28,5 ° C. På den annen side, har wolfram en meget høy smeltepunkt på 3422 ° C. Av alle elementene bare carbon har et høyere smeltepunkt. Kokepunktet for wolfram er til og med 5828 ° C Denne forskjellen i smeltepunkter, spesielt, har å gjøre med mengden av elektroner i det ytre skallet.
På grunn av utformingen av metallbinding, binding er også spesielt sterk i flytende form. Metallionene kan da bevege seg i forhold til hverandre, men den elektronenzee forblir intakt. Disse frie elektroner sikre at metallioner er fortsatt sterke holde sammen. Et godt eksempel på metall er gallium. Den har et lavt smeltepunkt på 29,8 ° C, men kokepunktet er høyt igjen: 2204 ° C. En temperatur lik kokepunktet for kobber. Et unntak er sink gruppe med relativt lave kokepunkt.
(0)
(0)

Kommentarer - 0

Ingen kommentarer

Legg en kommentar

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Tegn igjen: 3000
captcha